Trung hòa 200ml dung dịch HCl bằng dung dich Ba(OH)2 20%
a) Tính khối lượng dung dịch Ba(OH)2
b) Trung hòa lượng axit trên bằng dung dịch KOH 5,6% có khối lượng riêng 1,045g/ml thì cần bao nhiêu ml dung dịch KOH
Trung hòa hết 200ml dung dịch H2SO4 1M bằng dung dịch NaOH 20%
a) Tính khối lượng muối thu được và dung dịch NaOH cần dùng
b) Nếu trung hòa dung dịch H2SO4 trên bằng dung dịch KOH 5,6%, có khối lượng riêng là 1,045g/ml , thì cần bao nhiêu ml dung dịch KOH
\(n_{H_2SO_4}=1.0,2=0,2(mol)\\ PTHH:2NaOH+H_2SO_4\to Na_2SO_4+2H_2O\\ a,n_{NaOH}=0,4(mol);n_{Na_2SO_4}=0,2(mol)\\ \Rightarrow \begin{cases} m_{Na_2SO_4}=0,2.142=28,4(g)\\ m_{dd_{NaOH}}=\dfrac{0,4.40}{20\%}=80(g) \end{cases}\\ b,2KOH+H_2SO_4\to K_2SO_4+2H_2O\\ \Rightarrow n_{KOH}=0,4(mol)\\ \Rightarrow m_{dd_{KOH}}=\dfrac{0,4.56}{5,6\%}=400(g)\\ \Rightarrow V_{dd_{KOH}}=\dfrac{400}{1,045}=382,78(ml)\)
Bước 1: nH2SO4 = VH2SO4 . CM H2SO4= 0,2 . 1 = 0,2mol
Bước 2:
PTHH: 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O
2 mol 1 mol
? mol 0,2mol
Trung hòa 30ml dd H2SO4 1m cần dung 50 ml dung dịch NaOH:
a) Viết PTHH
b)Tính nồng độ dd NaOH đã dùng
c) Nếu trung hòa dd H2SO4 ở trên bằng dd KOH 5,6% có khối lượng riêng 1,045g/ml thì cần bao nhiêu ml KOH
a) $2NaOH + H_2SO_4 \to Na_2SO_4 + 2H_2O$
b)
n H2SO4 = 0,03.1 = 0,03(mol)
n NaOH = 2n H2SO4 = 0,06(mol)
=> CM NaOH = 0,06/0,05 = 1,2M
c) $H_2SO_4 + 2KOH \to K_2SO_4 + 2H_2O$
n KOH = 2n H2SO4 = 0,06(mol)
=> m KOH = 0,06.56 = 3,36 gam
=> m dd KOH = 3,36/5,6% = 60(gam)
=> V dd KOH = m/D = 60/1,045 = 57,42(ml)
Trung hòa 20 ml dung dịch H2SO4 1M bằng dung dịch NaOH 20%. |
a- Tính khối lượng dung dịch NaOH cần dùng ? |
b- Nếu trung hòa dung dịch H2SO4 trên bằng dung dịch KOH 5,6%, có D = |
1,045 g/ml thì cần bao nhiêu ml dung dịch KOH ? |
Cho : H = 1 S = 32 O = 16 Na = 23 K = 39 |
nH2SO4=0,02.1=0,02(ol)
a) PTHH: 2 NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2 H2O
0,04____________0,02____0,02(mol)
mNaOH=0,04.40= 1,6(g)
=>mddNaOH= (1,6.100)/20= 8(g)
b) PTHH: H2SO4 + 2 KOH -> K2SO4 + 2 H2O
0,2____________0,04(mol)
=>mKOH=0,04.56=2,24(g)
=>mddKOH= (2,24.100)/5,6=40(g)
=>VddKOH= mddKOH/DddKOH= 40/1,045=38,278(ml)
Trung hoà 20 ml dung dịch H 2 SO 4 1M bằng dung dịch NaOH 20%. Nếu trung hoà dung dịch axit sunfuric trên bằng dung dịch KOH 5,6%, có khối lượng riêng là 1,045 g/ml, thì cần bao nhiêu ml dung dịch KOH ?
Tìm thể tích dung dịch KOH
- Phương trình hoá học :
H 2 SO 4 + 2KOH → K 2 SO 4 + 2 H 2 O
- Số mol KOH tham gia phản ứng :
n KOH = 2 n H 2 SO 4 = 0,02 x 2 = 0,04 mol
- Khối lượng KOH tham gia phản ứng : mKOH = 0,04 x 56 = 2,24 (gam).
- Khối lượng dung dịch KOH cần dùng :
m dd KOH = 2,24x100/5,6 = 40 gam
- Thể tích dung dịch KOH cần dùng:
V dd KOH = 40/1,045 ≈ 38,278 ml
trung hoa 20ml dd H2SO4 1M bằng dung dịch NaOH20%
a.viết PTHH
b.tính dung dịch cần dùng
c.nếu trung hoa dung dịch axit sunfurit bằng dung dịch KOH 5,6%,có khối lượng 1,045g /ml thì cần bao nhiêu ml dung dịch KOH
a,b)\(n_{H_2SO_4}=0,2\) theo PT \(2n_{H_2SO_4}=n_{NaOV}=0,4\Rightarrow m_{NaOV}=0,4.4016kg\)
\(H_2SO_4+2NaOH\rightarrow H_2Na_2SO_4+H_2\)
\(m_{ddNaOH}=\dfrac{16}{2}=80g\)
c)\(n_{KOH}=2_{n_{H_2SO_4}}=0,4\Rightarrow m_{KOH}=0,3.56-22,4g\)
\(\Rightarrow m_{KOH\left(dd\right)}=\dfrac{22,4}{0,056}=400\Rightarrow V=\dfrac{400}{1,045}=182,8\left(ml\right)\)
a, \(H_2SO_4+2NaOH\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\) \(\left(1\right)\)
b, Đổi \(20ml=0,02l\)
\(n_{H_2SO_4}=0,02.1=0,02\left(mol\right)\)
Thep phương trình \(\left(1\right)\) ta được:
\(n_{NaOH}=2n_{H_2SO_4}=2.0,02=0,04\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{NaOH}=0,04.40=1,6\left(g\right)\\ \Rightarrow m_{dd NaOH}=\dfrac{1,6}{20}.100=8\left(g\right)\)
c, \(H_2SO_4+2KOH\rightarrow K_2SO_4+2H_2O\) \(\left(2\right)\)
Theo phương trình \(\left(2\right)\):
\(n_{KOH}=2n_{H_2SO_4}=2.0,02=0,04\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{KOH}=0,04.56=2,24\left(g\right)\\ \Rightarrow m_{dd KOH}=\dfrac{2,24}{5,6}.100=40\left(g\right)\\ \Rightarrow V_{dd KOH}=\dfrac{40}{1.045}=38,3\left(ml\right)\)
Trung hòa 100 ml dung dịch H2SO4 1M bằng dung dịch KOH 5,6%; có khối lượng riêng là 1,045 g/ml thì cần bao nhiêu ml dung dịch KOH?
A. 200 ml.
B. 191,4 ml
C. 100 ml
D. 95,7 ml
$2KOH + H_2SO_4 \to K_2SO_4 + 2H_2O$
$n_{KOH} = 2n_{H_2SO_4} = 0,1.2 = 0,2(mol)$
$m_{KOH} = 0,2.56 = 11,2(gam)$
$m_{dd\ KOH} = \dfrac{11,2}{5,6\%} = 200(gam)$
$V_{dd\ KOH} = \dfrac{m}{D} = \dfrac{200}{1,045} = 191,4(ml)$
Trung hòa 20 (ml) dung dịch H2SO4 1M bằng dung dịch NaOH 20%
a) Viết phương trình phản ứng
b) Tính số mol axit đã dùng
c) Tính khối lượng NaOH đem dùng
d) Tính khối lượng dung dịch NaOH đã dùng
e) Nếu trung hòa dung dịch H2SO4 nói trên bằng dung dịch KOH 5,6% có khối lượng riêng là D=1,045 (g/ml)
e1) Tính khối lượng KOH cần dùng
e2) Tính khối lượng dung dich KOH 5,6%
e3) Tính thể tích dung dịch KOH 5,6%
a. PTPỨ: H2SO4 + 2NaOH \(\rightarrow\) 2H2O + Na2SO4
b. Ta có : nH2SO4 = \(\frac{1.20}{1000}\) = 0,02 mol
c. Theo phương trình: nNaOH = 2.nH2SO4 = 2.0,02 = 0,04 mol
\(\Rightarrow\) mNaOH = 0,04. 40 = 1,6(g)
d. mdd NaOH = \(\frac{1,6.100}{20}\) = 8(g)
e1. PTHH: H2SO4 + 2KOH \(\rightarrow\) K2SO4 + 2H2O
Ta có: nKOH = 2. nH2SO4 = 2. 0,02 = 0,04 mol
\(\Rightarrow\) mKOH = 0,04.56=2,24(g)
e2. mdd KOH = \(\frac{2,24.100}{5,6}\) = 40(g)
e3. Vdd KOH = \(\frac{40}{1,045}\) \(\approx\) 38,278 ml
trung hòa 1000 ml dung dịch H2SO4 0,75 M bằng dung dịch KOH 25%. Tính:
a/ tính khối lượng dung dịch KOH
b/ Nếu trung hòa lượng axit trên bằng dung dịch NaOH 15% có khối lượng riêng = 1,05g/ml. Tính thể tích dung dịch NaOH cần dùng
nH2SO4=0.75(mol)
H2SO4+2KOH->K2SO4+2H2O
nKOH=2 nH2SO4->nKOH=1.5(mol)
mKOH=84(g)
mdd=84*100:25=336(g)
H2SO4+2NaOH->Na2SO4+2H2O
nNaOH=1.5(mol) ->mNaOH=60(g)
mdd NaOH=60*100:15=400(g)
V NaOH=400:1.05=381(ml)
Bạn xem lại xem 100 ml hay 1000 ml nhé ^^ tại mình thấy số mol hơi lớn
1/ Cần dùng bao nhiêu g dung dịch HCl 3,65% để trung hòa 200g dung dịch NaOH 10%
2/ Trung hòa 200ml dung dịch H2SO4 1M bằng dung dịch NaOH 20%.
a) Tính số g dung dịch NaOH đã dùng.
b) Nếu thay dung dịch NaOH bằng dung dịch KOH thì phải dừng bao nhiêu ml dung dịch KOH 5,6% ; khối lượng riêng bằng 1,045g/ml để trung hòa dung dịch axit đã cho.
3/ Có 200ml dung dịch HCl 0,2M.
a) Để trung hòa dung dịch axit này cần bao nhiêu ml dung dịch NaOH 0,1M ? Và tính nồng độ mol của dung dịch muối sinh ra ?
b) Nếu trung hòa dung dịch trên bằng dung dịch Ca(OH)2 5%, Tính khối lượng dung dịch Ca(OH)2 đã dùng và nồng độ phần trăm của dung dịch muối sau phản ứng.
Biết rằng khối lượng riêng của HCl bằng 1g/ml.
1.NaOH+HCl--->NaCl+H2O
nNaOH=(200.10%)/40=0,5
=>nHCl=nNaOH=0,5
=>mddHCl=(0,5.36,5)/3,65%=500 g
2:a,2NaOH+H2SO4−−>Na2SO4+H2O2
Theo pthh, ta có: nNaOH=2.nH2SO4=0,4mol
-->mNaOH=16g
-->md/dNaOH=80g
b, Ta có: nKOH=0,4mol
-->md/dKOH=400g
-->V=383ml
1.NaOH + HCl ---> NaCl + H2O
0,5--------0,5
mctNaOH=mdd.C%/100=2000/100=20g
=> nNaOH=20/40=0,5mol
=>mctHCl=0,5.36,5=18,25
=>mddHCl=mct.100/C%=18,25.100/3,65=500...